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《杂化与电子排布分子结构与性质》复习学案 电子排布与杂化轨道 1、比较能量高低3P 4S 3d 4S 3Px 3Py 3Pz 4f 5s 3P 3d 2、写出下列微粒的电子排布式、价电子排布式和原子结构示意图 Cl: K: Cr: Fe: Fe2+: Fe3+: Cu+: Cu2+: 3、写下微粒的轨道表示式：Cl: K: Cr: Fe: 4、杂化轨道类型 （1）SP杂化— 形，杂化轨道数为 ，轨道间的夹角为 。如 （2）SP2杂化— 形，杂化轨道数为 ，轨道间夹角为 。如 （3）SP3杂化— 形，杂化轨道数为 ，轨道间夹角为 。如 【练习1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ） A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道δ键D.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理.最小排斥原理 .下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.CH2与C2H4 .下列说法正确的是（ ） A.PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥形或V型 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形.分子的极性价层电子对互斥理论 H2O 孤对电子数为 ，键数 ，价层电子数为 ， ，分子呈 形。　若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确 化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则 1 X元素基态原子的电子排布式是__________________，Y原子的价层电子的电子排布图是______________________。 2 YX2的分子构型是____________。 3 YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。 例． A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键 变式训练：1、在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________。“极性”或“非极性”）．② PbCl2分子的立体构型 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为 。 2. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4 。试回答： （1）X元素的原子基态时电子排布式为： Y元素原子最外层电子的电子排布图为： （2）若X.Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）（3）该化合物的空间结构为 形，中心原子的轨道杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”） 综合训练： 1、研究成果表明，铜锰氧化物 CuMn2O4 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 HCHO 。 向一定物质的量浓度的Cu NO3 2和Mn NO3 2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 NO3－的空间构型是 用文字描述。 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 1mol CO2中含有的σ键数目为 。 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu OH 4]2－。不考虑空间构型[Cu OH 4]2－的结构可用示意图表示为 。C—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸 H—S—CN 的沸点低于异硫氰酸 H—N C S 的沸点，其原因是___________________。 3 位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 __________