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物化第十一章 化学动力学 习题 一、名词解释 1.反应机理2. 基元反应3. 反应级数4. 反应分子数5. 反应速率常数6. 半衰期 二、简答题 1. 反应级数和反应分子数有何区别？ 2. 简述零级反应的主要特征有哪些？ 3. 简述一级反应的主要特征有哪些？ 4. 简述二级反应的主要特征有哪些？ 5. 已知气相反应2HI=H+I之正、逆反应都是二级反应： （1）问正、逆反应速率常数k、k与平衡常数K的关系是什么？ （2）问正、逆反应的活化能与正反应恒容反应热的关系是什么？ 6. 阈能的物理意义是什么？它与阿累尼乌斯经验活化能Ea在数值上的关系如何？ 7. 对于连串反应ABC，若E1E2，A1 A2，画出各步反应和总反应的lnk— 图，并讨论反应的速率控制步骤随温度的变化。 8. 对于平行反应 ，E2E1，A2A1，画出各步反应和总反应的lnk—图，并讨论主产物随温度的变化。 三、判断题 1. 某反应的速度常数 k=4.62×10-2分-1，又初始浓度为0.1mol.dm-3，该反应的半衰期为15分。 2. 单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。 3. 简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。 4. 双分子反应一定是二级反应 5.? 当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 6.????在同一反应中各物质的变化速率相同。 7.????若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 8. 单分子反应一定是基元反应。 9.? 双分子反应一定是基元反应。 10.?? 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 11.?? 若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 14．若反应 A + B═Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。 15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 16．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一定小于k2。 17. 若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。 18．对平衡反应A═Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 19．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 23．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。 24．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。 25．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。 26．选择一种催化剂，可以使ΔG 0的反应得以进行。 27．多相催化一般都在界面上进行。 28．光化学反应的初级阶段A + hv……P的速率与反应物浓度无关。 29．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。 30．催化剂在反应前后所有性质都不改变。 31．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 四、选择题 下列复杂反应由所示的基元反应组 则下列速度表示式中何者正确（ ）。 (A) dCA/dt =－k1 CA +2 k2CB2 (B) dCB/dt = k1 CA－2 k2CB2－k3CBCC (C) dCC/dt = －k3CB3CC 2. 基元反应 A → P+ …… 其速度常数为k1，活化能 Ea1= 80kJ.mol-1 基元反应 B → P+ …… 其速度常数为k2，活化能 Ea2= 100kJ.mol-1 当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则（ ）。 (A) k1= k2 (B) k1＞k2 (C) k1＜k23. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是（ ）。 (A) 一级 (B) 二级 (C) 零级 4．已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为（ ）。 （A）零级 （B）一级 （C）二级 5．若反应物的浓度1/C与时间t呈线性关系则此反应为（ ）。 （A）零级反应 （B）一级反应 （C）二级反应 6.已知基元反应 A＋B → P＋······ 的活化能Ea＝100kJ·mol－1，在定