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丽水中学高一化学期末练习试卷（一） 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是 2．下列实验操作中错误的是 （ ） A 用10mL的量筒量取6的液体B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） AB．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ） AB．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ） A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ CO32- SO42- Cl- C、NO3- Na+ HCO3- Ba2+ D、Na+ NO3- H+ SO42- 7．对于某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色； ②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 对于下列离子不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ） A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+ 8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 A．72 B．19 C．53 D．125 10．下列化合物中，能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A．SO3 B．NO2 C．FeCl2 D．Fe3O4 11．在KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ） A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1 12、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+ NH4+ B、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O Fe（OH）3↓+3NH4+ 13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 14．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（ ） A．稀盐酸 B。紫色石蕊试液 C．水 D。氢氧化钠溶 15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 （ ） A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等 16、向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ） A、NO2 B、CO2 C、NH3 D、CO 17．下列物质的保存方法正确的是（ ）A．应密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．中D．固态碘放在棕色细口瓶中 检验下列离子时，选用的试剂错误的是.Fe2+ KSCN溶液 .Cl- 稀硝酸酸化的AgNO3 C. NH4+ NaOH溶液 .SO42- 先加盐酸BaCl2溶液 19．根据反应：2H2S + O2 2S↓+ 2H2O；4NaI + O2 + 2H2SO4 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O； Na2S + I2 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ） A．O2 I2 S B．H2S NaI H2O C．S I2 O2 D．H2O Nal H2S 20．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为2︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S K2S