丽水中学高一化学测验1(氧化还原与物质的量)oftOfficeWord文档.docxVIP

高一化学第一次小测验高一（ ）班 姓名 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 651（ ）摩尔是A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2（ ）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示3（ ）组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO34（ ） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是　　　A．是否为大量分子或离子的集合体　 B．分散质微粒直径的大小　C．能否透过滤纸薄 　 D．是否均一、稳定、透明5（ ）下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应6（ ）当光束通过下列分散系：①雾 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔现象的是A ①④ B ②③ C ③④ D ①②7（ ）以下分类正确的是单质酸碱盐AO3 H2SO4纯碱胆矾B空气盐酸石灰水FeSO4C碘酒H3PO4NH3.H2O食盐DH2HNO3烧碱小苏打8（ ）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A 常温常压下,32g O2 含有的氧原子数为2NA; B 常温下,1mol Cl2 与NaOH完全反应,转移NA个电子(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O); C 标准状况下,11.2L氢气所含的原子数为NA; D 物质的量浓度为0.5mol.L-1MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA 9（ ）下列说法正确的是A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L10（ ）在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A 36.5gHCl B 22.4LO2 C 4gH2 D 0.5molSO211（ ）下列说法正确的是?A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。?B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C．将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。?D．将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。12（ ）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2D．15∶213（ ）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L14（ ）设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4LＣ．含有NA个氢原子 　　 Ｄ．含有NA个氢分子15（ ）在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是 A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液16（ ）将32.2g Na2SO4?10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L17（ ） 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 　 A.质量 B.密度 C.电子总数 D.原子总数 18（ ）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5 19（ ）物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的