高考化学复习系列之乙醇醇类.docVIP

乙醇 醇类练习一 1．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ） A.加入无水硫酸铜，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 2比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 3下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是  A.CH3CH2CH3 B.CH3Cl C.CH3OH D.CH2 CH-CH2CH2OH 5．相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是 A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇 下列混合物用分液漏斗可以分离的是  A.溴苯和水 B.甘油和水 C.苯酚和乙醇 D.丙醇和乙二醇 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是  A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算 下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是 提示：酮的结构为 乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚 CH3-O-CH3 高的主要原因是： A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大 B.乙醇分子间范德华力比甲醚大 C.乙醇的溶解度比甲醚大 D.乙醇分子间能形成氢键 下列醇不能发生消去反应的是  A.甲醇 B.1-丙醇 C.2，2-二甲基-1-丙醇 D.1-丁醇分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有  A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 13．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为______色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为_____色，反复多次后，试管中有__________气味产生，反应的化学方程式为：___________________________。反应中铜丝起________作用。 14．饱和一元醇的通式为___________。最简单的饱和一元醇是__________。乙醇俗称酒精，要检验酒精是否有水，可在酒精中加入_________，然后看其是否变_______色。 15．1，4二氧六环是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取： 据此填写： 1 各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________ 2 写出有关的化学反应方程式： B→C：____________，C→1，4二氧化六环____________ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，求CO的质量。某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚 C4H10O 、乙醇 C2H6O 和水。经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。 1 若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是： __________________________ 2 若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molH2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少? 18．经测定乙醇的分子式是C2H6O，推测乙醇结构可能是下列两种之一： Ⅰ Ⅱ ，为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙、丁四名学生直接利用右图给定的装置进行实验确定乙醇的结构。 1 学生甲得到一组实验数据 乙醇物质的量 氢气的体积（标准状况） 0.10mol 1.12L 根据以上数据推断乙醇的结构应为____________ 用Ⅰ、Ⅱ表示 ，理由为_____________________________________________________ 2 学生乙分别准确称量4.60g乙醇 无水 进行多次实验，结果发现已排到量筒内水的体积作为生成H2的体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略称量本身造成的误差，那么产生这种情况的原因应是___________________________________________ 3 学生丙认为实验成功的关键有：①装置的气密性良好；②实验开始前准确称取乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气的体积测算方法正确、数值准确。其中正确的有________ 填序号 。 4 学生丁不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是_______。