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第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时） 　　一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完． 怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 一打＝１２支 　　在校运会的开幕式中，每班出30名学生,如何快速的计算出在运动场上的学生人数？ 一箱铅笔有50打,里边有多少支铅笔? ×班学生数 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们一般以集体为单位对其进行计量 “一打”和 “班级数”就是一个集体单位 那么对于水分子,我们使用 “物质的量”来进行计量 宏 观（质量） 微 观 (粒子数) [疑问] 化学反应实质上是在原子，分子或离子等微观粒子进行的，而在实际操作中我们是通过可称量的物质反应的，在宏观物质和微观粒子之间是怎样联系起来的呢？ 一、物质的量 二、摩 尔 *是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 **是表示含有一定数目微观粒子的集体。 *是物质的量的单位，符号为mol 。 分子、原子、离子、电子、质子、原子团等 例如： 1 mol H2 2 mol O 2.5 mol Na+ 0.5mol e- H2 、O、 Na+、e- 等都是粒子 物理量名称 单位名称 单位符号 长 度 米 m 质 量 千 克 kg 时 间 秒 s 电 流 安 培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量 发光强度 坎德拉 cd 摩 尔 mol 疑问： 如质量单位---千克的标准是国际千克标准 每一基本物理量的单位都有它的标准 那么物质的量这一物理量的单位 －－摩尔的标准是什么呢？ 碳原子 6.02×1023 个 碳单质 0.012kg 12C 1 mol 宏观质量 微观粒子数 三、阿伏加德罗常数 2、符号：NA 1、数值： 6.02×1023 mol-1 意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856) 趣味小知识 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 阿伏加德罗常数有多大？ 判断对错： 1、物质的量是物质的质量的简称。 不对。 “物质的量”是一个完整的概念的名称！ 与“物质的质量”区别！ 2、1mol细沙。 不正确。 因为物质的量只能用于描述微观的粒子，如分子、原子、电子等。 判断以下说法是否正确： 1 mol 氢 1 mol 氢氧元素 不正确， “物质的量”只适用于微观粒子，使用时，应该指明粒子的种类！粒子的种类要用化学式表明.应改为：1 mol H2 。 “1 mol 氢原子” 对吗？ 判断以下说法是否正确： 1、某物质的摩尔数是多少 2、阿伏加德罗常数为6.02×1023。 不正确。摩尔是物质的量的单位,两者不要混淆。 不正确，约为6.02×1023 mol-1。 就像3.14和圆周率π的关系一样。 或者说，6.02×1023 等于阿伏加德罗常数吗？ 归纳： 1mol任何粒子的粒子数 = 0.012 kg12C所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数 6.02ㄨ1023 约为 注意事项： 1、物质的量是完整的名称。 2、描述对象：微观粒子 （分子、原子、离子、原子团、 质子、中子、电子） 3、要指明粒子的种类 4. “摩尔”是 “物质的量”的单位 1 mol H2 2 mol O 2.5 mol Na+ 0.5mol e- 正确的表示方法： 1 mol S中含有6.02×1023个S。 1 mol H2中含有6.02×1023个H2。 物质的量（n） 粒子数 （N） 1 mol 1NA 2 mol 3 mol n mol 2NA 3NA n×NA 通过阅读与思考你能否得出 物质的量（ n ) 阿伏加德罗常数( NA ) 与粒子数( N )的关系？ 思考与交流 1、0.5molH2O中含有 个H2O分子。 2、1.204×1024个Na+的物质的量是 。 3.01×1023 2mol 物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之间的关系： 1mol几种