高考化学等效平衡复习测试题.docVIP

【例题1】 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A g ＋ B g 3C g ＋D g ，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ） A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD 【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相等，则两化学平衡互称为等效平衡。 【例题２】可逆反应A g ＋B g 2C g 在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________ 【归纳】等效平衡规律： 对于可逆反应mA g ＋nB g pC g ＋qD g ，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是： 反应条件　系数关系 等效平衡条件 若m+n≠p+q　　极限转化后起始投料必须完全相同 恒温恒容 若m+n＝p+q　　极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同） 恒温恒压 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同） 【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应： N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对　　　　下列编号①～③的状态，填写表中空白。 已知 编号 起始状态物质的量 n/mol 平衡时NH3的物质的量 n/mol N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g g≥4m 【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 【例题５】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ） A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 【例题6】 在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2 g +O2 g 2SO3 g ，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题： 1 达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；　　 2 若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b 2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________；　　 3 若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与 2 完全相同，容器内各气体的体积分数也与 2 达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________________，x、z应该满足的关系式为____________。Z g ，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/ L·s B 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＞0 3． 2007年高考全国理综卷I 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述 与示意图不相符合的是 A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等