高考化学-离子的检验与推断.docVIP

离子的检验与推断 一．几种重要阳离子的检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 二．几种重要的阴离子的检验 离子 检验方法 OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 〖离子推断题〗 例1某中性溶液中含有K+、Fe3+、Cl—、四种离子，其中+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为52∶3。则溶液中Fe3+与的个数比（　 ） A 12　　 B 13　 C 23　　 D 35 例2经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、、四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、的个数比为（　　） A 31∶10　 B 35∶1　　 C 310∶10　　 D 31∶5 例3测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为45，则Cl—和个数比可能为（　 ） A 83　 B 32　 C 41　 D 23 例４在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为　　　 例5在给定的H+1、S+6、O-2、K+1、Na+1五种元素中，最多可以组成　　 种化合物 例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、、等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　 。 例7某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　　　　　　 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加　　　　 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。 例8在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、、Cl—、OH—、 等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生⑴　A+B →篮色沉淀　 ⑵ D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）