苏教版化学必修2专题二化学反应与能量转化专题练习2.docVIP

专题2 练习2班级 姓名 学号 1. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的 速率右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 ） A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③ C s ＋H2O g CO g ＋H2 g 在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加炭的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①②　　B．③④ C．①③ D．②④ 3. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O→KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解液调节至酸性比较合适 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 4．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色 C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极 ．某学生欲完成2HCl＋2Ag 2AgCl＋H2↑反应，你认为可行的实验是 ．下列说法正确的是 A．2HIH2＋I2和H2＋I22HI是可逆反应 B．在可逆反应中，催化剂可同等程度改变正、逆反应速率 C．任何可逆反应的反应限度都相同 D．在可逆反应中，催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率．下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ ．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C s ＋O2 g CO2 g 　ΔH1C s ＋O2 g CO g 　ΔH2 ②S s ＋O2 g SO2 g 　ΔH3S g ＋O2 g SO2 g 　ΔH4 ③H2 g ＋O2 g H2O l 　ΔH5 2H2 g ＋O2 g 2H2O l 　ΔH6 ④CaCO3 s CaO s ＋CO2 g 　ΔH7 CaO s ＋H2O l Ca OH 2 s 　ΔH8 A．① B．④C．②③④ D．①②③．对于以下反应：A s ＋3B g 2C g ＋D g ，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时一定达到平衡状态的是 A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 ．已知：2CO g ＋O2 g 2CO2 g 　ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2 s ＋CO2 g Na2CO3 s ＋O2 g 　ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2 s ＋2CO2 s 2Na2CO3 s ＋O2 g 　ΔH －452 kJ/mol D．CO g 与Na2O2 s 反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 ．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－ Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 1．铅蓄电池是化学电源，它的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。 1 电池负极材料是__________ 2 该电池正极的反_____________________________________ 3电池工作时，电解质溶液的密度__________ 填“减小”“增大”或“不变”，下同 pH__________。 4 如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_____