苏教版化学1方程式(离子方程式)2.docVIP

高一化学所有化学方程式2 1、 氯气的性质 （1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色的烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2Fe ＋ Cl2 3FeCl3 （3）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2 2HCl 2、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ Cl －ClO －OH－Cl2、HClO、H2O） (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O H＋ ＋ Cl － ＋ HClO2HClO 2HCl ＋ O24、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2＋CaCl2＋ 2HCa(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H＋2Cl－ Mn2＋Cl2↑+2H2O 6、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （置换反应） Cl2 ＋ 2NaBr Br2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br－ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 Cl2 ＋ 2－ ＋ 2Cl－2+2NaI 2NaBr+I2 Br2 ＋ 2－ 2 Br－＋ 、钠在空气中燃烧（黄色的火焰2Na ＋ O2 Na2O2 2Na2O 8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O 2 NaOH ＋ H2 2Na＋2H2O 2Na＋＋ 2OH－＋ H2 9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ H2O 4NaOH ＋ O22Na2O2 ＋ 2CO2 2Na2CO3 ＋ O2 Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ H2O ＋ CO2Na2CO3 ＋ HCl NaHCO3 ＋ NaClCO32－ ＋ H＋ HCO3－ NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ H2O ＋2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2CO2 Na2CO3+CO2 +H2O 2NaHCO3 14、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应 HCO3－＋ OH － H2O ＋ CO32－CH3COO-+H+ 强电解质 强酸；H2SO4、HNO3、HCl、 强碱： Ca(OH)2 NaOH Ba(OH) 2 等 大多数盐：Na2CO3 CaCO3 等 16、海水制镁 CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ 17、镁在N2中点燃 3Mg+N2 Mg3N2 镁在CO2中点燃 2Mg+CO2 2MgO+C 18、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 2Al2O3 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl 2AlCl3 ＋ 3H22Al ＋ 6H＋ 2Al3＋ ＋3H2 20、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H22Al ＋2OH－＋2H2O 2AlO2－ ＋ 3H2 21、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3氧化铝氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH － 2AlO2－ ＋ H2O氧化铝溶于盐酸Al2O3＋ HCl 2AlCl3 ＋ 3H2OAl2O3＋ 6H＋ 2Al3＋ ＋3H2O氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HClAlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 HAl(OH)3 ＋ OH－ AlO2－ ＋2 H2O硫酸铝溶液中滴过量氨水 AlCl 3 +NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋ NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4＋＋ 2NaAlO2 ＋＋＋ Al(OH)3↓＋ Al2O3 ＋ 4Al ＋