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课题3 制取氧气 制取氧气有哪些方法？ 一、氧气的工业制法 分离液态空气制取氧气 二、实验室制取氧气的方法 加热高锰酸钾法 分解过氧化氢溶液法 加热氯酸钾法 原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化 （一）、加热高锰酸钾制取氧气 1、发生装置 √ 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的 气体 2、收集装置 优点： 1、易收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满 优点：能收集到干燥的气体 √ √ 操作步骤 查 装 3、实验步骤 操作步骤 收 定 组装顺序：从左到右，自下而上。 点 操作步骤 熄 查→装→定→点→收→离→熄 离 具体如下： 用加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 符号表达式 为什么要塞棉花呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 反应原理 黑色 紫黑色 实验过程中的注意事项： 1、试管口要略向下倾斜 防止生成的水倒流至试管底部,炸裂试管 2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞 有利于产生气体的排出 3、等有连续的气泡产生时再收集 刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 4、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 防止试管冷却后,水槽内的水倒流,使试管炸裂 下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 ② ③ ④ ① ⑤ 讨论：1、某同学制得氧气不纯，可能原因？ 2、试管破裂的可能原因？ 答：①向上排空法收集氧气，时间不够； ②排水法收集，开始时，瓶中没有装满水； ③排水法收集，没等气泡连续均匀放出就开始收，空气进入集气瓶… 答：①试管口没有向下倾斜； ②实验完毕，没有先把导管移离水面，再熄灭酒精灯； ③没有预热；试管外壁有水；热试管接触灯芯；热试管放入冷水中… A B C D E 还需要补充的仪器是？ 集气瓶和水槽 (二)．分解过氧化氢制取氧气 　（1）：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少 　（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象 结论 木条复燃　 在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　 (3)：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象 结论 木条复燃　 二氧化锰仍然起作用 。 文字表达式： H2O2 H2O O2 MnO2 黑色 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 催化剂 催化剂的概念： 思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ “一变两不变” “一变” ： “两不变”： 改变其它物质的反应速率 （加快或减慢） 催化剂自身的质量和化学性质不变 注意： 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。 理解： 催化剂应注意： ① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 ③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质做为催化剂。 如：过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈做催化剂。 催化剂在化工生产中有重要作用 文字表达式： KClO3 KCl O2 （三）、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 白色 白色 观察：实验室制取氧气的反应原理： （2） （3） （1） 化合反应与分解反应 化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B 分解反应：在化学反应中，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） 　A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 　C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） 　A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ 课堂练习 D 4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ ） A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液