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人教版九年级化学课件系列 第八单元《金属和金属材料》 重庆酉阳酉州中学 田野制作 一、关于金属与稀硫酸（或盐酸）反应产生氢气的两种情况 1、足量金属与等量的同种酸反应 相等质量的足量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加，则产生H2的质量相等。 原因分析： 金属与酸反应产生H2的实质是金属将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全部参加反应，酸中所含氢元素质量相等，所以产生H2的质量相等。 典型例题： 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的锌、铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比（ ）。 A.1:1:3 B.2:2:3 C.1:1:1 D.1:1:2 C 2.等质量的金属与足量的酸反应 由于酸是足量的，金属完全反应，所以在计算氢气的质量的时候，可以直接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类和质量无关。根据Mg、Al、Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式可以列出金属与所产生氢气的质量比分别为： Mg H2 2Al 3H2 24 2 18 2 Zn H2 Fe H2 65 2 56 2 由此可见，相等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序为： Al MgFeZn 典型例题 等质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀硫酸反应，能正确反映消耗金属质量（x）与产生氢气质量（y）之间关系的示意图是（ ）。 x x x x A B C D y y y y Fe Mg Zn Mg Fe Zn Fe Zn Zn Mg Mg Fe B 常见下列四种图像情形：（以Mg、Al为例） （1）等质量的金属与足量的酸反应 （2）等质量的酸与足量的金属反应 （3）等质量的金属与足量且等质量酸反应 （4）等质量的酸与足量且等质量的金属反应 解决问题 1.某校化学兴趣小组探究X，Y，Z三种金属与酸的反应情 况，进行了如下实验：取等质量的X，Y，Z三种金属分别 与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金 属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列叙述正确的是 （ ） Y Z X A.金属活动性由强到弱：X，Z，Y B.金属活动性由强到弱：X，Y，Z C.X,Y,Z依次可能是Mg，Zn，Fe D.相对原子质量：Z ＞ Y ＞ X A、D 解决问题 2.等质量的M，N两种金属，分别与相同质量分数的足量 稀盐酸反应（已知M，N在生成物中均为+2价），生成氢气 质量和反应时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A.M，N两种金属中较活泼的是N B.生成氢气的质量M 〈N C.相对原子质量较大的是N D.产生氢气的速率N ＞M C 氢气质量 反应时间 M N 二、金属混合物成分的判断 当金属混合物与足量酸反应时，已知产生氢气的质量，应用平均值法规律来判断混合物的组成。 典型例题1： 今有某两种金属的混合物15g，将之溶于足量的稀硫酸中，充分搅拌反应后，产生H2 0.5g，则这两种金属可能是下列中的哪一组（ ）。 A.Zn和Fe B.Cu和Mg C.Mg和Al D.Fe和Al A 解析： 假设金属与酸反应全部生成的是正二价的金属化合物，则有： R+ H2SO4 ==RSO4+H2 ↑ X 15g 0.5g 2 X 15g 2 0.5g X 60 = = 平均值法规律： 混合物平均相对分子质量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值与最小值之间。 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ） A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag C 巩固练习： 举一反三(1)： CO、O2和X组成的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X可能是（