沉淀溶解平衡2.docVIP

宁夏六盘山高中高一化学教、学、练一体化导学案 编制人张继龙 审核人 张军 教学案编号 班 级 组 姓名 新授课 课题 第三章第三节沉淀溶解平衡 学习 目标 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡计算 重点 难点 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡计算 学 案 设 计 问 题 探 究 新知探究 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度Qc和Ksp的关系： (当Qc Ksp时反应向 方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (当Qc = Ksp时 (当Qc Ksp时反应向 方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 （1）沉淀的溶解 ·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？ 解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8 1×10-8 6.82×10-6 所以，此时Mg2+和CO32-能共存 问 题 探 究 【练习】在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10。 （1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。 （2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？ 沉淀的生成Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀溶解 例2．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? 已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12。 解：等体积混合后,浓度为原来的一半。 c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1 Qi＝c2(Ag+)·c(CrO4 2 -) ＝(2×l0-3 )2×2×l0-3 ＝8×l0-9＞K(SP (CrO4-2) 所以有沉淀析出 【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 （AgCl的Ksp＝1.8×10－10） A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 3、沉淀的转化★一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。 在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。 在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 煮沸法软化暂时硬水Mg(HCO3)2==MgCO3+CO2↑+H2O??MgCO3微溶于水，但在溶液中溶解的部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的MgOH)2而沉淀析出?MgCO3+H2O（沸水）==Mg(OH)2 + CＯ2↑?Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+ 利用沉淀转化除杂氯化镁溶液中含有Fe3+，加入过量Mg(OH)2，然后过滤两种氢氧化物沉淀。2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2 ★一定条件下，溶解能力相对较弱的物质能转化为溶解能力相对较强的物质。 重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上该如何解决这个难题的呢？ 难溶物