氯的知识点.docVIP

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA元素。 第二节 氯及其化合物 一、氯气的性质及用途： [要点1]物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 [要点2]化学性质： 氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。 自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2＋Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl发出苍白色火焰，生成?? H2＋Cl22HCl ②2P＋Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） 磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5 （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HlO（漂粉精的漂白原理） 将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。工作原理：Ca(ClO)2 + H2O +CO2 ===CaCO3 ↓+ 2HClO （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl22FeCl3 ②2KI＋Cl22（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 →2ClCH2Cl（加成反应） [要点3]氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-； 久置氯水则几乎是盐酸溶液（H+、Cl-、H2O、OH- ） ① 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— [要点4]氯气的制法： （1）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （2）实验室氯气的制备：在实验室里，氯气可用浓盐酸与某些氧化剂反应来制取。 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2+5Cl2+8H2O 强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 在这个反应中，会有哪些杂质？用什么除杂呢？用什么来处理尾气？ 工业上氯气的制备：在工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气（氯碱工业）。 2NaCl + 2H2O =====2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 氯气的检验：使用润湿的淀粉KI试纸；氯气能使润湿的淀粉KI试纸变蓝。 4、用途：氯气除用于消毒，制造盐酸和漂白粉外，还用于制造多种农药，化工原料，生产许多无机试剂、有机试剂。总之在生产生活有着重要的用途。 二、氯化氢的性质和实验室制法： 1．物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水