氮和磷教案.docVIP

可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65 Ba:137 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。） 1. 在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列除去杂质的操作方法正确的是 A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气 C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥 D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃 3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述中正确的是 ①NaN3的水溶液呈碱性 ②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全对 4.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是 A.Na3N与水的反应是氧化还原反应 B.Na3N 是共价化合物 C.Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D.Na3N中钠离子与氮离子半径相等 5．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 编 号 ① ② ③ ④ A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 Cl2 HCl O2 A. ②③④① B. ③①④② C. ③②①④ D. ④③②① 6.10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则NxOy是 pH13 a 7 0 20 50 V mL A.NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5 ( )7、关于氮族元素的下列叙述中不正确的是 A、原子最外层都有5个电子，位于VA族 B、锑和铋有比较明显的金属性 C、最高正价与最低负价的绝对值之差为2 D、H3P04比HNO3稳定，所以磷非金属性比氮强 ( )8、下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是 ①HNO3的酸性比H3P04强 ②NH3比PH3稳定 ③HNO3显强氧化性，H3P04不显 强氧化性 ④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体 ⑤NH3易溶于水而PH3 难溶于水 A、只有①②④ B、只有②③⑤ C、只有①② D、全部 （ ）9、砷为第四面期VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 ⑥可以有-3、 3、 5等多种化合价 ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 A、 ①⑥ B．①② C．④⑥⑦ D、 ③⑤ ( )10、下列各组性质比较中，正确的是 A、原子半径：NPS B、稳定性：NH3H2OHF C、碱性Sb(OH)3Bi(OH) 3 D、酸性：H3AsO4 H2SeO4HBr04 11.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。 现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A.a=b/3 B.2a=b C.a≥b D.ab 二、填空题 11、氮、磷、砷三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是 (写分子式，下同)；气态氢化物中最稳定的是 ； 气态氢化物中还原性最强的是 。 12、氮族元素从氮到铋，随核电荷数的递增，原子半径依次 ，原子核对核外电子的吸引力逐渐 ，失电子的能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。氮族元素的单质中 和 (填元素名称，下同