高中化学必修一全书课件摘要.ppt

2、钢 钢 碳素钢 合金钢 (铁和碳的合金) (在碳素钢中加入其它合金元素) 低碳钢 (含碳量低于0.3%) 中碳钢 (含碳量为0.3%－0.6%) 高碳钢 (含碳量高于0.6%) 锰钢 不锈钢 硅钢 钨钢 其他几种常见的金属 （1）铝 —— “会飞”的金属 铝最大的优点是轻盈，导电性仅次于银和铜。在空气中能形成一层氧化膜（Al2O3）阻止进一步氧化，耐腐蚀性 （2）钛 良好的延性和展性，远比钢铁坚硬，常温下，最凶猛的酸——王水，也不能腐蚀它 （3）稀土金属——冶金工业和农业的“维生素” 复习： 金属 Na Al Fe Cu 金属原子失电子趋势 与氧气的作用 与水的作用 与盐酸的作用 与盐溶液的作用 越来越难失去电子 常温 常温 加热 加热 常温 加热 水蒸汽 不反应 剧烈 容易 容易 不反应 与水反应 逐渐减弱 1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O ① ② ③ ④ ⑤ O2/常温 O2/加热 H2O CO2 CO2+H2O 2、铝及其重要化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 ⑦ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ O2/加热 盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 盐酸 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ O2/加热 盐酸 NaOH溶液 Cl2 Fe O2+H2O NaOH溶液 盐酸 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角________硅 第一节 无机非金属主角—硅 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 从原子角度认识硅原子 既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物． C Si 思考：根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？ Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占２６.３％ 　碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 Si无游离态 化合态：硅的氧化物和硅酸盐 水晶 玛瑙 结构: 四面体 每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成. Na2O2的性质 实验探究：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象： 棉花剧烈燃烧 思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧? 因为反应产生了氧气和放出热量 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 棉花剧烈燃烧 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂 化学反应方程式： 化学反应方程式： 实验探究： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象： 科学探究：点燃镁条和加热铝箔 活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜） 氧化膜 疏松——Fe2O3等 致密——Al2O3等 2、其它金属与氧气反应 现象： 镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。 反应： 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 △ 点燃 二、金属与水的反应 现象： 解释： ①金属钠浮在水面 ①密度比水小 ②熔成闪亮的小球 ②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。 ③反应剧烈，有气体生成 ④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1、金属钠与水反应 2Na + H2O = 2NaOH + H2 失电子 得电子 还原剂 氧化剂 结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ [思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？ [思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中? 钠应保存在煤油或石蜡油中。 不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。 探究：金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。 现象： (1)2Na +2 H2