(鲁科版化学选修3)1-1原子结构模型_上课课件摘要.pptVIP

第1章 原子结构 不同时期的原子结构模型: 1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：把构成物质的最小单位叫原子。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。 2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。 原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线． ②氢原子光谱在n=１到n=２之间谱线实际上是两条靠得非常近的谱线． ③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线． 　　这些问题用玻尔的原子模型无法解释． 原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述． 量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道. 薛定谔方程 与四个量子数 （２）四个量子数 ①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 　对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… 　 n 所表示的运动状态称为电子层 练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层 ②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值． 符号为 s， p， d， f 等． 　 若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同． 　 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级． 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号 A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。 1、原子轨道与四个量子数 （1）主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 　对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… 　 n 所表示的运动状态称为电子层 练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层 （2）角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值． 符号为 s， p， d， f 等． 　 若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同． 　 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子 层 有多少个不同的能级． 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号 A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 电子云和原子轨道 原子轨道的图像描述 根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象方式在直角坐标系中表示出来. 原子轨道示意图： （3）磁量子数m:　 每一电子亚层的原子轨道数 描述磁场中原子轨道的能量状态 　m可以取(2l +1)个数值. 如l =0, m只可以取0，对应的谱线只有一条. 如l =1, m可以取0，±1,对应的谱线有三条. n、 l 、m确定，原子轨道就确定了. （4）自旋量子数ms: 描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态). 处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种. 分别用符号↑、 ↓表示). 注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远. (阅读教材P8 [化学与技术]) 练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均不相同.试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子? 2、量子数和原子轨道的关系 四个量子数 ①主量