高一化学必修一第四章第一节硅课件摘要.ppt

预习检测 根据你的预习，判断正误： 1. 硅能导电，故它是金属。 （ ） 2. 硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在。 （ ） 3.高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片。（ 　） 4.晶体硅是制造光导纤维的原料。 （ ） 5.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不可以与任何酸反应。 （ ） √ × × × × ［拓展］有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？ ［解答］不同意这种看法。因为SiO2与HF反应不能生成盐,而且它只能与HF反应,与其他酸不反应. 小结: 化合物 化学性质 二氧化碳 (CO2) 二氧化硅 (SiO2) 相同点 酸性氧化物 与强碱反应 与碱性氧化物反应 与水 反应 弱氧化性 特殊性 SiO2+CaO = CaSiO3 高温 CO2+H2O H2CO3 CO2+C = 2CO 高温 SiO2+2C = Si+2CO↑ 高温 SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 与氢氟酸不反应 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不反应 酸性氧化物 （4）用途 装饰品 石英坩埚 光导纤维 石英手表 光学仪器 耐磨器皿 SiO2 精密仪器轴承 石 英 制 品 -------------------------------------------------------- 光导纤维 光缆 光学纤维胃镜 二、硅酸(H2SiO3) 很弱的酸,酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色 (2)、不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： 难溶于水。 白色胶状固体 H2SiO3 == SiO2+H2O △ 1、物理性质 2、化学性质 （1)与强碱反应 思考： CO2＋H2O＝H2CO3 ，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3。 那怎样制备H2SiO3呢？ 向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸. 现象 结论 方程式 滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有透明的硅酸凝胶产生 Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3(胶体)+2NaCl 实验4-1 3、硅酸制备 如何通过反应证明酸性比碳酸还弱? Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+ H2SiO3 ↓ 向硅酸盐溶液中加入盐酸或通入CO2 Na2SiO3溶液 大理石+稀盐酸 稀盐酸 大理石 饱和 碳酸氢钠溶液 硅酸钠溶液 学生实验 想一想 敞口存放的硅酸钠溶液 为什么变浑浊？ 现象：生成白色凝胶 结论：硅酸钠溶液可以和 CO2反应生成硅酸，所以要 密闭保存 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 氢氟酸 浓硫酸 试剂瓶 细口瓶，磨口塞 广口瓶 细口塑料瓶 细口瓶，橡皮塞 1、实验室有几种试剂，根据它们各自的性质，选择适当的试剂瓶盛放。请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 2、下列说法正确的是（　　） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 B D 4、硅胶 硅酸浓度较小---硅酸溶胶，硅酸浓度较大---硅酸凝胶 硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，称为硅胶，（SiO2） 干燥剂，催化剂载体 原硅酸H4SiO4 白色胶状沉淀，弱酸 硅酸可看成原硅酸失去一个水得到的 三、硅酸盐 2、大多不溶于水，化学性质很稳定 1、是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 3、结构复杂，用SiO2和金属氧化物组合形式表示 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“ · ”隔开。 注意:改写后应与原来化学式中的原子个数比一样。 粘土：Al2(Si2O5)(OH)4 长石：kAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O 放入蒸馏水 放入Na2SiO3溶液 [实验4-2] 现象 结论 水份蒸发后燃烧 水份蒸发后不燃烧 水份蒸发后，失去防火作用 防火效果好，用作防火剂 （2）用途： 水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。 4、 Na2SiO3：最简单的