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3.硫酸铜 (1)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾和胆矾，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验试剂。 (3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 特别提醒 (1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判断依据。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一。 (3)无水CuSO4一般用于检验水，而不作为吸收水的干燥剂。 (2012·东皖模拟)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 (5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 【思路点拨】 解答本题时要明确以下三点： (1)Cu2O、Cu2S中的铜均为＋1价。 (2)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。 (3)铜的化学性质及金属的电化学腐蚀原理。 【解析】 (1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S。 (2)Cu2S和Cu2O中＋1价的铜化合价都降低了，所以二者都是氧化剂。 (3)结合SO2的性质和用途来回答。 (4)回忆课本电解原理的应用——粗铜的精炼。 (5)A项，铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(OH)2·CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，所以A项判断是正确的；B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物。铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，所以B项判断是错误的；C项，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐蚀。所以C项的判断是错误的；D项，CuSO4·5H2O受热失水是化学变化。因为Cu2＋是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂。所以D项判断是正确的。 【答案】 (1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害　硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上 (5)AD 【易错警示】 (2)中容易漏掉Cu2S为氧化剂，只注意到S由－2价升至＋4价，而忽略其中Cu由＋1价降至0价。 (4)中叙述不准确，忽略Ag、Au等不活泼金属变为“阳极泥”。 2．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题。 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：______________________________。 这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_______________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)。 ___________________________ 【解析】 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，要除去铜器表面的铜绿，考虑酸的选择，因为强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，所以选择盐酸，因为盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。反应方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。 (3)根据题给信息以及作