开发利用金属矿物和海水资源复习资料.pptVIP

【答案】　(1)淀粉　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (2) 假设 实验操作 预期现象与结论 ① 往一支试管中滴入几滴0.5%的淀粉溶液 溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I2 ② ③ 往一支试管中加入少量5%的KI溶液、滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液 溶液显蓝色，加碘食盐中含IO 知能优化训练 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 【解析】　活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。 【答案】　C 【规律方法】　选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前越难被还原，金属的位置越靠后越容易被还原。 变式训练1　金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　) A．电解法　　　　　　　B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 解析：选A。可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法。 1．铝热反应 铝热反应 概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物 反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr 、Mn等；焊接钢轨等 2.反应实验 实验操作 实验现象 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热 特别提醒：实验注意事项： (1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃； (2)氧化铁粉末要干燥，铝粉要没有被氧化，否则难以反应； (3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出； (4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人； (5)实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题： 例2 (1)写出该反应的化学方程式： _________________________________， 在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。 (2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：____________________________。 ①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：______________________；蒸发皿盛沙：______________________________；镁带：____________________；氯酸钾：____________________。 【思路点拨】　解答该题应注意以下三点： (1)铝热反应为典型置换反应，条件为高温。 (2)铝热反应中铝热剂为Al粉(还原剂)和金属氧化物(氧化剂)，引燃剂为KClO3。 (3)铝热反应放出大量的热量。 【误区警示】铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其金属氧化物中还原出来，因此只有Al和比Al活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂，如Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂。 变式训练2　(2011年珠海高一检测)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　) A．二氧化锰 B．三氧化钨 C．三氧化二铬 D．四氧化三铁 解析：选D。首先写出反应的化学方程式，根据制得金属各1 mol列比例式