高三一轮复习化学实验基础知识和技能分析报告.ppt

(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_______________。 F中试剂的作用是________________________ ______。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_____________________________。 碱石灰(或NaOH与CaO混合物) 除去HCl气体 　吸收水蒸气(或防止水蒸汽进入E)　 第3讲　探究型实验题　 SO2在水中溶解度大且气体发生装置产生SO2的速率快，SO2直接 与Ca(OH)2反应生成了可溶于水的酸式盐[Ca(HSO3)2]而观察不到沉淀　 用导管将尾气通入NaOH溶液中 SO2溶于水生成的亚硫酸的酸性比碳酸的强， CaSO3转 化为Ca(HSO3)2的速率也快 六、探究型实验题　 生成H2，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2　 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应 ①装置B中加入的试剂__________，作用是_______②装置D加入的试剂_______，装置F加入的试剂________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_______________。 ④U形管G的作用为___________________________________________________。 第4讲　物质制备与工艺流程 分析型实验题 一、物质的制备 [查阅资料]N2的制法有下列三种方案： 方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2 方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。 [实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。 (1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是___________。 (2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气 装置按气流从左到右的连接顺序是(填写序号)______________。获得N2的反应原理 是(写反应方程式)__________________________。 (3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________。 　你提出的收集方法是__________________。 (4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是__________。在N2纯度要求不甚严格的 情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是______________。 玻璃棒、烧杯和漏斗 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可) 溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可) 取少量溶液1，加入浓NaOH 除去CO中的CO2，有利于点燃CO E→B→C→D 微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱　 检查CO的纯度 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b， 1.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成 环己烯的反应和实验装置如下： 定性定量 实验 评价性实验 练习 二轮听课手册 P54 变式1,2 P51 变式1 作业 二轮听课手册 P50 变式1,2 P51-52 例2 变式1,3 实验作图题 实验作图题 1∶3∶2 vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A) 19% αⅢ(B)　 正反应方向 从反应体系中移出产物C 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml苯甲酸 溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量 为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达 式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。 A B 抽滤,洗涤,灼烧 防止Fe2+被氧化 不能 胶体粒子太小，抽滤时透过滤纸 0.7350 ③⑦ 偏大 练一练：写出下列燃料电池负极反应式 1.甲醚（CH3OCH3)—空气—KOH溶液 2.乙醇——空气——HCl溶液 3.肼 —— 空气——KOH溶液 4.NH3——空气——KCl溶液 （2013浙江卷8）下列说法正确的是( ) A.实验室从海带提取单质碘的方法是： 取样 , 灼烧, 溶解 , 过滤, 萃取 B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度