第二节影响化学反应速率的因素(张PPT).pptVIP

内因： 外因： C 决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂 3、一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是(　　) ①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 4、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 (　　) A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2mol·L－1 C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1 5、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 (　　) A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸 6、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是(　　) A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量 C．减少Fe的量 D．保持容器体积不变，增加H2O(g) 7、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为 （ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 8、Fe3+和Iˉ在水溶液中的反应如下：2Iˉ+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和Iˉ、Fe3+的浓度关系为 υ = k C（Iˉ）m C（Fe3+） n (k为常数) 通过所给数据计算得知： （1）在υ = k C（Iˉ）m C（Fe3+） n中，m、n的值为m=______，n=______； （2）碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（填：、、=） 2、一定温度下，反应N2＋O2===2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是 (　　) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 3、反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　) A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2 4、（多选）反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．使体积不变，充氮气使体系压强增大 D．使压强不变，充氮气使容器体积增大 5、（多选）对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的 （ ） A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大 6、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： (1)10 s末L的物质的量浓度为________。 (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 (3)化学方程式中x值为________。 (4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率____(增大、减小、不变)。 (5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率____(增大、减小、不变) 7、反应3Fe（S）+