第三节海水“制碱”.pptVIP

商河实验中学 第三节 海水“制碱” 1.认识纯碱等盐类物质的重要性质 2.知道工业制取纯碱的化学反应原理 3.了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用 西藏碱湖 天然碱 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术掌握在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 侯德榜 红三角牌纯碱 永利化工厂 氨碱法（侯氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）： 盐水 饱和食盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 饱和氨盐水 一、氨碱法制纯碱 1.先向饱和食盐水中通入NH3； 2.再通入足量CO2： NaCl+H2O+NH3+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl 思考： （1）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。 3.过滤 滤液：NH4Cl(母液)+NaCl+NH3·H2O， 搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥） 2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ △ NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl的溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。） （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 固体（NaHCO3 ） 1.碳酸钠（ 化学式）： 俗称： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，（其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。） Na2CO3 碳酸钠、碳酸氢钠 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 物理性质： 用途： 2.碳酸氢钠 （ ） 化学式： 物理性质： 用途: 化学性质： NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水（其水溶液呈碱性）。 作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料等。 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打的主要成分，又称酸式碳酸钠 实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。 现象： 。 可见，碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于水，溶液呈 性。 固体溶解，试液变红 碱 1.与指示剂的作用 易 二、纯碱的性质 实验探究 2.与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3.与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠） 4.与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl 思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。 盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐银除外， 硫酸钡水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。 这些你都记住了吗？ 说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2.盐酸盐只有氯化银不溶。 3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 1.酸都溶 2.可溶性碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 复分解反应 1.实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程 2.字母表达式： 3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 反应前后各元素的化合价保持不变. AD + CB AB + CD 4.复分解反应发生的条件： 反应类型 5 4 3 2 1 生成物条件 反应物条件 须二者都 可溶 有沉淀生成 或有气体放出或有水生成 碱 + 盐 盐 + 盐 盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物 对二者无要求 常见盐的功能 1．高锰酸钾