第三节化学平衡全节课件(定义,特征,判定,影响因素,图像).pptVIP

[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。 [结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 T2 ＞T3 ＞T1 T1 ＞T3 ＞ T2 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 练习 在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度 ( B C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 练习 对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是 A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂 ( C ) 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大 压强 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高 催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 影响化学平衡的条件小结 勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ) DE BC A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动 E.υ正、υ逆均增大 C.平衡不发生移动 2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A.? 提高反应物的平衡转化率 B.? 以同样程度改变正逆反应的速率 C.? 增大正反应速率，降低逆反应速率 D.? 改变平衡混合物的组成 B 第三节 化学平衡图像分析 考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧 （1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少 解题思路 A% T 0 A A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 （2）、联想规律，作出判断 _______浓度 _______压强 速率增大 _______温度 加________ 解题思路 增大 增大 升高 催化剂 气体体积减小 吸热 正 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向_____反应方向移动 增大压强，向_____________的方向移动 升高温度，向________方向移动 平衡移动 六、化学平衡图像分析 百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 浓度 - 时间图（ c-t图） t1 t2 t v v正 v逆 速率-时间图（ v-t 图） 百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强 1、浓度 - 时间图： 0.