第5讲化学反应与能量变化复习课件.pptVIP

燃烧热与中和热 燃烧热与中和热是反应热的具体表现，高考中考查的重点是燃烧热与中和热的含义、表示方法和简单计算。 考向立意 * 第五讲　化学反应与能量变化 反应热与焓变 热化学方程式 反应热和焓变的分析与判断 1.从宏观和微观两个角度考查反应热与物质的能量及键能的关系。 2.通过简单计算，考查焓变的表示方法和含义。 考向立意 热化学方程式的正误判断和计算 1.通过热化学方程式的正误判断，考查热化学方程式的规范书写。 2.通过对ΔH的大小比较，考查对热化学方程式意义的理解及根据盖斯定律进行简单计算。 考 向 立 意 反应热是近几年高考考查的重点，考查内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合等。 由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。 另外，由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”有着密切的联系，因此有关能量的学科间的综合考查也将是命题的一个热点。预计2012年这类题仍是高考的热点，题型也可能有所变化。 【研习1】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 名师答疑　氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍，即ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1。　 答案　C 【研习2】现有如下三个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 下列关于它们的表述正确的是(　　)。 A．它们都是吸热反应　　　B．a，b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 名师答疑　根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定，即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故A、B均不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C不正确；根据相同反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c，D正确。 答案　D疑难点 反应热及其单位的理解 1．从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的大小不同；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的大小不同。 2．反应热ΔH的单位kJ·mol－1中的“mol－1”是指该化学反应整个体系，而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1指每2 mol H2与1 mol O2反应生成2 mol液态水放热为571.6 kJ。 警示点 比较反应热ΔH的大小要注意反应热的数值和符号 若为放热反应，热量越多，ΔH越小；若为吸热反应，热量越多，ΔH越大。审题时要特别注意，如果题中说出了“放出”或“吸收”热量，则不用再写“＋”、“－”号，热量多少也只看数值。如果题中只说“反应热为……”等，则数值前应标出“＋”、“－”，分别表示“吸热”和“放热”。 探究点 热化学方程式的书写规则 1．书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态，否则反应热无实际意义。 2．热化学方程式中的ΔH值一定要与化学方程式中的计量系数成比例，且要注明正、负和单位。 3．热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数或小数，但在高考答卷时，考生们最好还是写最简整数，以免计算时造成不必要的麻烦。 4．一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25 ℃和1.01×105 Pa。 易误点 利用盖斯定律进行ΔH计算时的注意事项 1．合理进行方程式的叠加 热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的