高三化学 题型强化卷（二） 无机化工生产流程题的突破方法（含解析）.docVIP

无机化工生产流程题的突破方法 【考题体验组】 (20分钟　30分) 1.(8分)(2013·龙岩一模)MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下： 请回答下列问题： (1)用H2SO4调节溶液pH至1～2,H2SO4的作用是_________________________ 　 (2)加NaClO溶液至pH为5～6并加热煮沸5分钟～10分钟,沉淀2中主要含 有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是? 　　　　　　　 (4)“操作X”是将溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.(10分)(2013·连云港一模)碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下： 查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 4.7 7.5 1.4 沉淀完全pH 6.7 14 3.7 (1)氯酸钠的作用是　 (2)调节反应A所得溶液的pH范围为　　　　　　　 a.氨水　b.硫酸铜　c.氢氧化铜　d.碱式碳酸铜 (3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：　 (5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净　 3.(12分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下： (1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为　 (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的　　　　 a.浓硫酸　　　　　　　　b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 (3)过程③中,需要加入的物质名称是　　　　　 (4)过程④的实验操作是　 (5)过程⑥中,将溶液Z加热到70℃～80℃,目的是　 (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为n,则该聚铁中铁元素的质量分数为　　　　　　 【新题预测组】 (20分钟　30分) 1.(6分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.7 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是? 　 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、S,还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入　　　　　　? mol KMnO4。 (3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的物质是　 (4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450℃～500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为? 　 2.(12分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—、S等杂质,提纯工艺线路如下： Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Ⅱ.有关物质的溶度积如下： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为??? 　 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=　　　　　　 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　　　　　　　　 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行?　　　　　　??　 3.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚