《高考化学（苏教版）1总复习讲义：专题一 第五单元　氧化还原反应的基本概念》.docVIP

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第五单元　氧化还原反应的基本概念 考点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应 (1)氧化还原反应的判据 ①化学反应 ②氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。 (2)与四种基本反应类型的关系 2．氧化还原反应的基本概念 (1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念 反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中 ①Cl元素被氧化，Mn元素被还原； ②HCl发生氧化反应，MnO2发生还原反应； ③MnO2是氧化剂，HCl是还原剂； ④氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。 (2)常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： ——Cl2　浓硫酸　浓硝酸　稀硝酸　KMnO4(H＋) 　↓ ↓ 　↓ 　↓ 　↓ 　↓ — Cl－ 　SO2 　NO2 　NO 　Mn2＋ ②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： ——Zn　　H2　　CO 　↓ ↓ 　↓ ↓ — Zn2＋ 　H2O CO2 ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 　判断正误，并说明理由。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 提示：　(1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如Fe2＋既有氧化性又有还原性。 (2)错误；Cl2＋H2OHCl＋HClO的反应中，氯元素既被氧化又被还原。 (3)错误；同素异形体之间的转化，如3O22O3不属于氧化还原反应。 (4)错误；如SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 (5)正确；如Cl－Cl2HClO，转化①中氯元素被还原，转化②中氯元素被氧化。 1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下： 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应　　　　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：　C 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 解析：　阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。A项属于置换反应；B项属于非氧化还原反应；C项属于化合反应。 答案：　D 3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：　D 4．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：　从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。 答案：　C (1)抓住概念间的关系 (2)明确解题思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二　电子转移的方向及数目 1．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 氧化剂＋还原剂===还原得到ne－产物＋氧化失去ne－产物 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu＋8HNO3(稀)===3C失去3×2e－u(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O (1)箭头