《高考化学（苏教版）1总复习课件：1·5氧化还原反应的基本概念》.pptVIP

氧化还原反应的基本概念 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一　氧化还原反应的基本概念 【知识梳理】 (2)与四种基本反应类型的关系 结束放映 返回导航页 2．氧化还原反应的基本概念 (2)常见的氧化剂和还原剂 结束放映 返回导航页 ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 判断正误，并说明理由。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 √ 最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如Fe2＋既有氧化性又有还原性。 × × Cl2＋H2OHCl＋HClO的反应中，氯元素既被氧化又被还原。 × × 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 氧化还原反应的判断 1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下： 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 结束放映 返回导航页 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) 解析：阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。A项属于置换反应；B项属于非氧化还原反应；C项属于化合反应。 D 结束放映 返回导航页 题型二 氧化还原反应基本概念的判断 氧化剂是N2O4 还原剂是N2H4 无单只参与反应 D 解析：　从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。 C 【名师归纳】(1)抓住概念间的关系 (2)明确解题思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 结束放映 返回导航页 考点二 电子转移的方向及数目 【知识梳理】 1．电子转移的表示方法 得到ne－ 失去 ne－ 失去3×2e－ 得到2×ne－ 1.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 2.箭头不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 【名师点拨】 结束放映 返回导航页 ne－ 6e－ 1.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 2.箭头方向表示电子转移的方向。 3.在“桥”上标明转移的是电子总数。 【名师点拨】 结束放映 返回导航页 2．电子转移数目的确定方法 (1)双线桥法中的电子转移数目 氧化剂得电子数＝氧化剂中变价原子个数×元素化合价降低值。 还原剂失电子数＝还原剂中变价原子个数×元素化合价升高值。 (2)单线桥法中电子转移数目 氧化剂1得电子数＋氧化剂2得电子数＋…… 或还原剂1失电子数＋还原剂2失电子数＋…… 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 失2e- 得2e- 得4×e- 失6e- 失4×e- 得6e- × × × 应转移1个电子 失2×e- 得2×e- 失5×e- 得5e- 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 标出电子转移的方向与数目 4e- 2e- 【名师归纳】走好关键第一步——正确标出元素化合价 　正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 3．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为(　　) A．1 mol　　B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol 结束放映 返回导航页 题型二 转移电子数目的计算 解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mole－。 C 解析：　根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，