《高考化学（苏教版）1总复习课件：2·2铝及其重要化合物》.pptVIP

结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 答案：CD 结束放映 返回导航页 (1)图中A点表示的意义是___________________________ 。 (2)图中B点表示的意义是____________________________。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为：______________。 (4)假定反应混合物中有Al(OH)3 【典例2】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题： 沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。 铝及其化合物 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一 铝的性质及应用 2．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 【知识梳理】 1．物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 结束放映 返回导航页 ①Al 常温 O2 加热 形成致密的氧化膜 4Al+3O2==2Al2O3 非氧化性酸 氧化性酸 Al 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 2Al+6H+==2Al3++3H2 酸 ③ 2Al+3Cl2===2AlCl3 ② 3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 2.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。 3.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？ 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2。反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 6e－ 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 铝的重要化学性质及其重要用途 1．下列关于铝的叙述中正确的是 (　　) A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：A项在酸性条件下因有NO3-，不能生成H2，在碱性条件下，OH－与NH4+不共存；B项HCO3-与H＋或OH－均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项为酸性条件含有NO3-，不可能与Al反应放出氢气，且AlO2-和H＋不能大量共存。 B C 结束放映 返回导航页 解析：　B、D项中均不产生H2，Mg、Al与盐酸均反应生成H2，Mg与NaOH溶液不反应。 A 铝热剂 　铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。如CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。 结束放映 返回导航页 题型二 铝与酸、碱反应的定量关系 4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(　　) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g 解析：由关系式：Mg～H2、2Al～3H2可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。 A A 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 考点二　铝的重要化合物 【知识梳理】 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 与NaOH反应 与HCl反应 两性氧化物 2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 结束放映 返回导航页 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1.下列变