第三节 盐类的水解学、教案（第1课时）.doc

第三节　盐类的(第1课时) 【】 【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式实验引导法归纳法 【学习过程】【】1、水的电离方程式： 。水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到电离平衡，在25℃时，[H+]=[OH-]= ，Kw= 、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH-浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于 。 、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH]相对大小的关系： ，溶液呈中性； ，溶液呈酸性； ，溶液呈碱性。CH3COOH、H2S、HF (2)、弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3 （3）、强酸、强碱及盐：H2SO4、NaOH、NaCI 、CH3COONa 、NH4Cl 【】一、探究溶液的酸碱性 [科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa NH4）2SO4 Na2SO4 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解 [思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？ (3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式 2．强酸弱碱盐的水解 [思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 归纳 　 （1）盐类的水解。（）盐类的水解。（）盐类的水解。（）盐类的水解。（）盐类的水解。盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl 我的疑问： 三盐类水解离子方程式的书写1、一般模式： （1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱 （2）用离子方程式表示： 2、多元弱酸强碱盐：如Na2CO3 3、多元弱碱强酸盐：如AlCl3 反思总结：