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关于化学平衡中转化率的求解问题 一、转化率定义 平衡转化率＝ 若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。 二、转化率比较 1、只有反应物才有转化率。 2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。 3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。 三、各种平衡体系下的转化率问题 条件变化 可逆反应类型 操作 恒温、恒容 恒温、恒压 转化率分析 转化率分析 1、A+B C ΔH0 （PCl3+Cl2PCl5） 1、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molA。 平衡右移，A转化率减小，B转化率增大。 加入B，同理。 平衡右移，A转化率减小，B转化率增大。 加入B，同理。 2、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，减少C的物质的量。 平衡右移，A、B转化率均增大。 平衡右移，A、B转化率均增大。 3、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molA、1molB。 相当于容积可变容器增大压强，平衡右移，A、B转化率均增大。 相当于在容积相同的容器里又建立同一个平衡，平衡右移，A、B转化率均不变。 4、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molC。 平衡左移，A、B转化率均减小。A、B浓度增大，体积分数减小。C的浓度增大，体积分数增大。 加入C的瞬间，C的浓度瞬间增大，A、B浓度不变，平衡左移。 达到新平衡时，A、B、C百分含量不变。注意：此种情况下，C无论加多少，都等效于1molA和1molB。 5、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入2molA、1molB。 可看成先加入1molA、1molB，然后再加入1molA。平衡右移，但A的转化率无法确定，B转化率增大。 可看成先加入1molA、1molB（同3），A、B转化率均不变。然后再加入1molA（同1），A转化率减小，B转化率增大。 6、起始加入2molA、1molB，达到平衡后，再加入3molA、1molB。 同上，先拆成2molA、1molB，然后再加入1molA。 注意：投入量和起始投入量有关，和化学计量数无关。 同上，先拆成2molA、1molB，然后再加入1molA。 7、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，使体系降温。 平衡右移，A、B转化率均增大 平衡右移，A、B转化率均增大 8、起始加入1molA、1molB，达到平衡后， 充入不反应气体。 体系内压强增大，但各物质的浓度没有改变，平衡不移动，A、B转化率不变。 体系体积增大，相当于减压，平衡左移。A、B转化率均减小。 以下可逆反应同上面反应分析方法基本相同，有特殊情况才说明。 2、A+B 2C 3、C A+B 起始时加入1molC，达到平衡后，再加入1molC。 平衡右移，C的转化率减小，但A、B、C浓度均增大，C体积分数增大，A、B体积分数减小。 平衡右移，但C的转化率不变。 4、2C A+B 起始时加入2molC，达到平衡后，再加入2,molC。 相当于又有一个4molC的反应和2molC的反应比较，两个平衡等效。转化率不变。 5、2A+B C+D 6、A+B C+D 7、A+B 2C+D 注：反应中的A、B、C、D均为气体 总结：（1）对于化学计量数减小的反应，按原物质的量投入反应物，转化率增大； （2）对于化学计量数不变的反应，按原物质的量投入反应物，转化率不变； （3）对于化学计量数增大的反应，按原物质的量投入反应物，转化率减小。 四、例题 例1．2NO2N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。 分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。 例2. 2NO2N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。 分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向