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化学平衡综合练习一——化学平衡图像 1．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 压强对反应的影响（P2P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ．右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是 A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态II C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡 发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度 ．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％ 和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是吸热反应 ．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），△H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．P1 P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1 P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1 P2，纵坐标指A的转化率 D．P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 ．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 6．已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是 A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数 ．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是D A．t1时升高了温度 B．t3时加入了催化剂 C．t4时降低了压强 D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大 ．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解 百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 ．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是 10．如图所示为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 A．a＜b，y轴指B的百分含量 B．a＜b，y轴指A的转化率 C．a＞b，y轴指C的百分含量 D．a＞b，y轴指A的转化率 ．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是 A．增大A的浓度 B．缩小容器的体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q 反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的 可逆反应：mA(s)+nB(g)