化学平衡图像题(上课).pptVIP

1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。 3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5）先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 ——先拐先平,数值大 例：可逆反应 mA(s) ＋ nB(g)  eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是（ ） A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 n＞e+f D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 专项练习——速率、平衡图像 1、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述是 正确的是 (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体 专项练习——速率、平衡图像 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)  Z(g)+ W(g) (△H0)的反应过程，若使a曲线 变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 ——定一议二 例：由可逆反应测绘出图像， 纵坐标为生成物在平衡 混合物中的百分含量， 下列判断不正确的是 A、反应物中一定有气体 B、生成物中一定有气体 C、正反应一定是放热反应 D、正反应一定是吸热反应 专项练习——速率、平衡图像 3、如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)； △H0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下， 达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随 温度变化的曲线应为 4、同时符合两个图象的反应是(v：反应速率； V%：某气态生成物的体积分数，) A、N2O3(g)  NO2(g) +NO(g)； △H＞0 B、2CO (g)  C(s) + CO2 (g)； △H＜0 C、3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l) + NO(g)；△H＜0 D、4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)；△H＜0 专项练习——速率、平衡图像 5、可逆反应mA(s)＋nB(g)  pC(g)；△H0， 在一定温度下B的百分含量与压强的关系如 图所示，则下列判断正确的是 A、m+n＜p B、n＞p C、x点的状态是v正＞v逆 D、x点比y点的反应速度慢 专项练习——速率、平衡图像 6、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2  2NO2(△H0)中 NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有 A、B、C、D、E 5点， 其中表示未达平衡状态 且V正V逆的点是___。 专项练习——速率、平衡图像 7、右图I、II、III分别代表反应 ①④、②、③，则Y轴是指 ① N2＋3H2  2NH3；△H＜0 ② H2＋I2(g)  2HI； △H＜0 ③ 2SO3  2SO2 + O2； △H＞0 ④ CO + 2H2  CH3OH(g)； △H＜0 A、平衡混和气中一种生成物的百分含量 B、平衡混和气中一种反应物的百分含量 C、平衡混和气中一种生成物的转化率 D、平衡混和气中一种反应物的转化率 专项练习——速率、平衡图像 8、对于达平衡的可逆反应X＋ Y  W＋Z，增大压强， 则正、逆反应速度(v)的变 化如图，分析可知X、Y、 Z、W的聚集状态可能是 A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体 9、在一密闭体系中发生下列反应：A(g)+ 3B(g)  2C(g)；△H0。如图所示为某一时间段中反应速 率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是 A、t3-t4时间段时C的体积分数最高 B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度 C、t4时刻表示体系改变 的反应条件为加大压强 D、t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂 专项练习——速率、平衡图像 10、mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(s) 此图在t2时，如果是 加热，那么△H值是 大于0，还是小于0？ 如果是减压，那么 m+n 与 p的