化学平衡图像许.ppt

一、速率-时间图（ v-t 图 以N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H0在一定条件下达平衡，若改变下列条件正逆反应速率怎样改变？做出v-t 图 1、增大C N2 2、增大CNH3 3、升高温度 4、降低温度 5、减小压强 6、增大压强 7、加入催化剂 9、在一密闭体系中发生下列反应：A(g)+ 3B(g)  2C(g)；△H0。如图所示为某一时间段中反应速 率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是 A、t3-t4时间段时C的体积分数最高 B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度 C、t4时刻表示体系改变 的反应条件为加大压强 D、t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂 二、 浓度 - 时间图 在一固定体积的密闭容器中，充入一定量的N2 和H2，进行反应 N2（g＋3H2（g） ≒ 2NH3（g）△H0 从开始反应到达平衡这段时间，CNH3 、CN2、C H2随时间的变化关系如何?做出 C-t图 图2表示800℃时 A、B、C三种 气体物质的浓度 随时间的变化情况， t1是到达平衡状态的时间． 试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）生成物是______； （3）该反应的化学方程式为______． 某物质的转化率(或百分含量)-时间- 在一固定体积的密闭容器中，充入一定量的N2 和H2，进行反应 N2（g＋3H2（g） ≒ 2NH3（g）△H0 从开始反应到达平衡这段时间，NH3%含量和N2%的转化率随时间的变化关系如何? 做出NH3%含量-t图 做出N2%的转化率-t图 NH3%含量 在一固定体积的密闭容器中，充入一定量的N2 和H2，进行反应 N2（g＋3H2（g） ≒ 2NH3（g）△H0 从开始反应到达平衡这段时间，CNH3%含量和N2%的转化率随时间的变化关系如何? 做出CNH3%含量-t图 1、分别在300度和500度的条件下的反应 2、分别在1大气压和2大气压下的反应 1、同压、不同温度下的反应： A（g）＋B（g） ≒ C（g）；△H A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1＞T2，△H0 B．T1＜T2，△H0 C．T1＞T2，△H0 D．T1＜T2，△H0 2、现有可逆反应 A（g）＋2B（g） ≒nC（g）；△H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4， 则p1 p2， n 3 ——先拐先平,数值大 例：可逆反应 mA(s) ＋ nB(g)  eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是（ ） A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 n＞e+f D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 专项练习——速率、平衡图像 1、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述是 正确的是 (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体 “先拐先平，数值大”原则 　在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度图 N2（g）＋3H2（g）≒ 2NH3（g）△H0在不同压强下达到平衡，则平衡体系中NH3%含量随温度的变化关系如何? 做出NH3%含量随温度的变化关系图 如果分别在1大气压和2大气压的条件下呢 ( 1)“定一议二”原则即图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 3. 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 A 转化率 t P1 P2 R% t T1、P2 T1、P1 T2、P2 原则：先拐先平，数值大 * * 化学平衡图像分析 t v v正 v逆 t1 t2 t v v正 v逆 t1 t2 t v v逆 v正 t1 t2 t v v逆 v正 t1 t2 【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ 2. 速率-时间图 t1 t2 t v v正 v逆 t1 t2 t v v逆 v正 v逆 t1 t2 t v v正 t1 t2 t v v正 v逆 升高 T或增大P 降低 T或减小P 【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ 2. 速