化学平衡图像问题WJ.pptVIP

一、速度-时间图： t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 ?由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。 * D V正 V逆 V t A V正 V逆 V t B V逆 V正 V t C V正 V逆 V t V正 V逆 A t V V逆 V正 B V t V正 V逆 C V t V逆 V正 D V t 升高 T 或增大P 降低 T 或减小P 一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。 A 40% 右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是： ???????????? ； （2）反应物的转化率是： ????????????； （3）该反应的化学方程式 为??????????????????????????????? 2A B+3C 浓度 时间 t1 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 A C B 二、浓度 - 时间图： t A的转化率 T1 T2 解题思路： 先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。 t T1 T2 A% 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应 热 t B的转化率 P1 P2 ?m+n p+q 吸 t T1 T2 A% ?正反应 热 C% t P1 P2 ?m+n p+q 放 = ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 P1 P2； m+n p+q T1 T2；正反应 热 吸 P Q0 等压线 压强 0 A% m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q m+n p+q Q0 等温线 T C% 1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热m+np+q P A% 300℃ 200℃ ?正反应吸热m+n=p+q 五、其它： T v v正 v逆 ?正反应吸热 T C% 450℃ ?正反应放热 P A% P1 ?m+np+