化学平衡图像专题(上课).pptVIP

化学平衡图像 例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________________ * 一．分析方法 (1). 看图象： ①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义) ②.看线(如：线的走向和变化趋势) ③.看点(如：起点、拐点、交点、终点) ④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) (2). 想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。 1.反应速率————时间曲线 3.百分含量——压强或温度——时间曲线 4.百分含量——温度——压强——时间曲线 二．常见图像分类 时间图 5.百分含量——压强——温度曲线 2.物质的量（浓度）————时间曲线 ①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能 使用催化剂。 横坐标——时间（t） 纵坐标——反应速率（v） 物质浓度（C） 百分含量（A%） 转化率（?A） 时间图 特点： 1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大” 2、当三个变量同时出现的 “定一议二” 解图像技巧： 3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态 例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？ (A) (B) (C) 1.反应速率————时间曲线 突变 1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改变？ 强化练习： 2.物质的量（浓度）——时间曲线 2A 3B + C 2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度 D 例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A D 3.百分含量—压强或温度—时间曲线 3.某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物 中的体积分数 C％与反应时间t的关系。 ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 表示的是有催化剂时的情况。 ⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 可逆反应的正反应是_____热反应。 ⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 。 C％ C％ 0 0 a P1 b P2 甲 丙 t t a 吸 C％ t 0 T2 T1 乙 n＞2 强化练习： 例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： ①.p1与 p2 的关系是 ； ②.m + n 与k的关系是 ； ③.T1 与 T2的关系是 ； ④.Q与 0 的关系是 。 4.百分含量—温度——压强—时间曲线 C% t 0 T2 P2 T1 P2 T1 P1 p1 ＜ p2 T 1 ＞ T2 m + n k Q ＜ 0 4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C 强化练习： 例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图， 在平衡体系中A的