化学平衡图像——小结CA%CC%E2%D1о%BF.pptVIP

反应速率图像——小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势。升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 化学平衡图像——小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 * * 一、化学反应速率图像 1.c/n-t图象 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 1.c/n-t图象 2、速度-时间图： 可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 t v v正 v逆 t1 t2 ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 2、速度-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 ?由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。 【例2】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是 （ ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+np+q D．m+np+q BD 下图表示在密闭容器中反应： 2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） △H0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处. 升温 减小CSO3 V逆 V正 【变式1】 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二、常见的化学平衡图像 200?C 300?C 100?C P ΔH 0 压强 0 A% 2.物质百分含量——压强/温度曲线 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 等压线 3.物质百分含量——时间曲线 T1?C T2?C C% 时间 0 t1 t2 看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率