化学平衡学案(平衡状态判断和平衡移动影响因素).docVIP

化学平衡状态标志的判断 化学平衡1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。 3.化学平衡的特征： 动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： (1)速率关系 ： ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向) (2)各成分含量保持不变 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 .化学平衡状态的判断 举例反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡是否建立 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定） 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强 ①m+n≠p+q时，总压一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压一定（其他条件一定） 混合气的 ①一定时，只有当m+n≠p+q时， ②一定，但m+n=p+q时 温度 在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 体系的密度 密度一定 ”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡? 【巩固练习】 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ0，不能说明已达到平衡状态的是 A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6mol—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6mol—H键断裂 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 在2NO2N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ） 混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改 2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时