化学计算01之专题02平均值思想应用.docVIP

化学计算01之专题02平均思想的应用 Ⅰ例题体验 01．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则Ir其核内的中子数是A． 77B． 114C． 191D． 268 02．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是 A． ｂ＝2aB．2ｂ＝a C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a 03．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g。则放出H2的体积在标准状况下是A．2.24b L B．C．D． 04．NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为A． (12n-m)gB． (24m-5n)gC． (36n-3m)gD．(m-24n/5)g 05．0.03mol的铜与一定浓度的硝酸反应产生005mol的混合气体(NONO2、N2O4)。则该混合气体的质量可能是．．．． 06．9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ） A．B．C．D． 07．一种不纯的铁,已知它含有Cu、Al、Ca、Mg中的一种或几种金属杂质，5.6g这样的Fe跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气2.24L（标），则此铁块中一定含有的金属杂质是 A． CuB． AlC． CaD．Mg 08． 09．时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均式量为 A．5.8 B．21.6 C．23.2 D． 464 10．已知常温时反应2Fe3＋ + Cu ＝ 2Fe2＋ + Cu2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反应。 (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。 (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克? 十字交叉法是专门来计算溶液浓缩及稀释混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度混合物中某种成分的质量分数等的一种 a1x1 + a2x2 = a平 若a1、a2分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量，为a1、a2的加权平均值而非算术平均值，则nA/nB为二元混合体系中的A和B的组成比．则： A a1 a2－ B a2 －a1， 二元混合物凡能满足下列关系的均可用以上方法． a1·nA＋a2·nB ＝ (nA＋nB) 或 ＝ ＝ a1· ＋ a2· ＝ a1·A% ＋ a2·B% …(2) 一 适用范围 a1 、a2 a平 x1、x x1/x2 =| a2-a1|/| a1 - a2| 1 摩尔质量 平均分子量 物质的量（体积）分数 物质的量比、气体体积比 2 同位素原子量 元素原子量 核素的丰度 原子数之比 3 物质的量浓度 混合溶液浓度 体积分数 溶液体积比 4 质量分数 混合质量分数 质量分数 溶液质量比 5 密度 混合溶液密度 体积分数 体积比 6 反应热 热量 物质的量分数 物质的量之比 7 用于某些综合计算 二 方法理解 弄明白方法的由来，才能正确理解其中的差值的含义，进而正确运用。一般说来，后边差值所代表的物理量与前边物理量分母所代表的物理量或者单位。 1.加权平均值和算术平均值的区别 以上(2)中表示的均为加权平均值，其中A% ＝ ×100%， B% ＝ ×100% ＝ 1－A%。 A%、B% 即a1、a2时所占的权重，为加权平均值。 若为算术平均值，则＝。显然，只有当A%＝B%＝50% 时，＝．一般是不相等的，不仅与a1、a2有关，更与各自在混合物中的权重有关． 2. 表示的物理量的意义 表示什么量之比，要视参加交叉的a1、a2、的意义而定，a1、a2、的量纲中分母是何种物理量，就是该物理量之比．在不同的情况，它可以是物质的量之比、气