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化学物质结构模拟试卷（1） 选择题（一题3分） 1．下列说法不正确的是 ( )A. HCl、HBrHI的熔沸点升高与大小有关B. H2O的熔沸点于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D. 水分子之间可以形成氢键这种化学键．(　　) A．某单质固体能导电，该单质一定是金属 B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C．某化合物熔融态能导电，该晶体中一定有离子键 D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．( ) A．SiO2、NaCl、CO2 B．、Cl、C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al有关化学用语正确的是 A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图： D四氯化碳的电子式： 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s2p4 　D．1s22s22p63s23p4 下列说法正确的是(　　) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH 为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．CO2 H2O2 B．C2H2 CO2 C．P4 C2H4 D．NH3 HCl下列分子中，所有原子满足8电子结构的是 A．六氟化硫 ．光气（COCl2）C． D．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（　　） 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．：丙＞丁＞戊 C．金属性：甲＞丙 D．最外层电子数：甲＞乙 下图微粒的结构示意图，正确的是（　　） A．Mg2+ B．C C．Ar D．K 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的丙烯分子有8个δ键，1 个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 D．甲醛分子为非极性分子 15． （1）通过非极性键形成的晶体是　 　 　 。 （2）固态时属于分子晶体的是　　 　 。 （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 　　 。 （4）由原子构成的分子晶体是　　 　 。 （5）含有非极性键的离子化合物是　 　　 。 （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 　　 。 17.（12分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题： a f h i b e j c d g k （1）请写出上述元素（2）请写出的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ； g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出元素最高价氧化物对应的水合物与a、c