化学计算 讲义.docVIP

学生： 知识点 、有关溶液的计算公式 1、溶质质量+溶剂质量=溶液质量 2、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 3、饱和溶液中溶质质量分数=s/(100+s)×100% 4、溶液稀释前后:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=（水+浓溶液的质量）×稀溶液的质量分数 5、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间换算的计算： 公式： S为某温度下某物质的溶解度。 、有关化学方程式的计算相关知识 1．根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 2．根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； （4）解题的过程要完整，规范 （5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。 （三）、有关化学式的计算： 1）相对分子质量=（相对原子质量*原子个数）之和 2）化合物中各元素质量之比=（相对原子质量*原子个数）之比 4）化合物中某元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数 5）混合物中某元素的质量=（混合物的质量*纯度*该元素的质量分数） 二、例题解析 3、信息给予题 例、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x 根据质量守恒定律，x 的值应为___________（2）未知物质M含有的元素名称为____________（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为 （4）该反应的化学方程式为 ______________________________________　　 （二）、关于溶液的有关计算： 关键——掌握溶解度的概念，利用正比例关系，对饱和溶液中的溶质，溶剂和溶液的质量进行计算；或反过来求物质的溶解度。 例：根据A物质的溶解度曲线（见附图），计算： ①10℃时40克A物质的饱和溶液中含有A物质多少克？ ②40℃时20克水中加入20克A物质，充分溶解后，溶液的质量是多少克？ （三）、有关溶液中溶质的质量分数的计算： 例：用100毫升质量分数为98%的浓硫酸溶液（其密度为1.84克/cm3）和116毫升的水配制成的溶液密度为1.50克/cm3。求： （四）、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间换算 例：30℃时，硫酸铜饱和溶液中，CuSO4的质量分数为25%，求该温度下，硫酸铜的溶解度？ （五）、综合计算： 例：在10克食盐水溶液中逐滴加入硝酸银溶液至沉淀不再产生时为止，过滤并将得到的沉淀充分干燥，称量得该沉淀0.1克。求这种食盐溶液中食盐的质量分数。 课堂练习 1． 木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。 （1） 生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？ （2） 原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？ 2、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04 (1) 加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ (2) 求完全反应后产生氧气的质量。 (3) 求该样品中氯酸钾的纯度。 3、 石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加