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化学平衡常数 课时强化作业 第7章 第2节 化学平衡状态　化学平衡常数 (时间45分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列叙述中不正确的是(　　) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 解析：平衡常数发生变化，平衡一定移动；平衡移动，平衡常数不一定发生变化。 答案：C 2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 解析：如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。 答案：C 3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 解析：C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为 平衡移动只与v(正)、v(逆)的相对大小有关。 答案：C 4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B物质的量浓度 A．①④　　 B．只有②③　　 C．②③④　　 D．只有④ 解析：随着反应的进行，变化的量①、④，不变的量②和③。 答案：A 5．(2011·青岛质检)下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响。B错误。 答案：C 6．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为(　　) A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 解析：由化学平衡常数公式K1＝＝50，而K2＝c2(SO2)·c(O2)/c2(SO3)＝(1/K1)2＝4×10－4，故答案选C。 答案：C 7．(2009·海南高考)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析：由图表数据知，X、Y为反应物，Z为生成物且发生可逆反应。当反应达到平衡时，X的转化率为：α(X)＝×100%＝50%，故A正确；由图表知， Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)＝0.05∶0.15∶0.1＝1∶3∶2，所以该反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数K＝＝1 600，故B正确；由于该反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正移，但由于化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关，故C错误；改变温度，化学平衡常数一定改变，故D正确。 答案：C 8．(2011·江苏高考)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是(多选)(　　) A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，