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* * * 化学反应速率和化学平衡图像 1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看下图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B C 2 1 3 反应速率之比=反应方程式的系数之比 1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V正 V逆 V正 V逆 V 时间 此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 V 时间 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 时间 V 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 突变 答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。 平衡不移动。 时间 V 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa （1）转化率——压强——温度曲线 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n p+q 正反应是放热反应 等温线 2、化学平衡图象分析 200?C 300?C 100?C 转 化 率 压强 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P m+n p+q 正反应是吸热反应 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。 等压线 2、化学平衡图象分析 （2）转化率——温度——压强曲线 200?C 300?C 100?C mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P m+n p+q 正反应是放热反应 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。 等压线 压强 0 A% （3）物质百分含量——压强——温度曲线 2、化学平衡图象分析 500?C 300?C mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C% 时间 0 t1 t2 看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。 正反应是放热反应 （4）物质百分含量——时间曲线 2、化学平衡图象分析 1.01?107Pa 1.01?106Pa mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A转化率 时间 0 t1 t2 看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。 m+np+p （5）转化率——时间曲线1 2、化学平衡图象分析 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1.01?107Pa 1.01?106Pa A转化率 时间 m+n = p+p 2、化学平衡图象分析 （5）转化率——时间曲线2 物质百分含量——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 P1 P2 ? P1 P2 m+n p+q 0 物质产率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 T1 T2 产率 0 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1 P2 正反应是 ？热反应. 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s) A或B C 时间 浓度 t1 t2 t3 此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？ （6）浓度——时间曲线 2、化学平衡图象分析 0 练习： 1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。 A B C E D C点 T NO转化率 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 A.D 练习： 3.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。