化学反应平衡图像.docVIP

教育学科教师辅导讲义 讲义编号 12SH1HXG1005 学员编号：03 年 级：高一 课时数：3 学员姓名：唐文婷 辅导科目：化学 学科教师：周焕 学科组长签名及日期 剩余课时 课 题 化学反应平衡图像 授课时间：2012.4.30 备课时间：2012.4.26 教学目标 1、了解可逆反应、化学平衡状态的概念 2、了解影响化学平衡移动的因素 3、掌握勒夏特列原理勒夏特列原理[知识点归纳] 一、可逆反应、化学平衡状态的概念 1、可逆反应：当一个化学反应发生后，他的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可 逆反应。 化学平衡：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率相等， 反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。 当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，所以反应混合 物中各成份的含量不变。因此化学平衡是一种动态反应。 2、化学平衡的特征 　　逆（研究前提是可逆反应） 　　等（同一物质的正逆反应速率相等） 　　动（动态平衡） 　　定（各物质的浓度与质量分数恒定） 　　变（条件改变，平衡发生变化） 化学平衡的移动影响因素：浓度、压强、温度 勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 浓度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动； 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 注意：（）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 （）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小， 但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向 着放热反应方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方 向移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。 但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 mol/(L·s)，则10秒钟后容器中含的B是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 2、将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3 + Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为 0.3mol/L，且这段时间内的平均反应速率vPCl5 = 0.4mol/(L·min)，则这段时间为（ ） A．4/3min B．3/4min C．30s D．15s 对于某反应X + 3Y → 2E + 2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：vX = 0.3mol/(L·min)， 乙：vY = 1.2mol/(L·min) ，丙：vE = 0.8mol/(L·min)，丁：vF = 0.9mol/(L·min)。则反应最快的是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2 + yB2 2C 进行，2秒钟后反应速率如下： vA2 = 0.5mol/(L·s)，vB2 = 1.5mol/(L·s)，vC2 = 1mol/(L·s)，则x、y的值分别为（ ） A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5 5、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放