化学 教学课件 作者 王利明陈红梅李双石 主编 7卤族元素性质的测定.pptVIP

尚辅网 尚辅网 学习情境七 卤族元素性质的测定 北京电子科技职业学院 生物技术系 一、化学键与分子间相互作用力 1. 化学键 一、化学键与分子间相互作用力 （1）离子键 正离子的电子构型 （2）金属键 （3）共价键 共价键的特性 （4）价键理论 ① ?键和?键 ② 价键理论的局限 ⑸ 分子轨道理论 分子轨道理论的应用 二、 分子的极性和分子的空间构型 1. 共价键参数 2. 键能的计算* 三、分子极性和电偶极矩 1. 分子极性 2. 分子的空间构型和杂化轨道理论 （1）杂化轨道的类型 （2）杂化轨道的应用 杂化轨道与分子极性 四、分子间相互作用力 1. 取向力 2. 诱导力 3. 色散力 4. 氢键 5. 分子间力和氢键对物质性质的影响 分子间作用力的应用示例 卤素 一、卤素的通性 二、卤素的单质 二、卤素的单质 二、卤素的单质 二、卤素的单质 二、卤素的单质 2. 卤化氢的制备 四、卤素的含氧化合物 2. 次卤酸及其盐 3. 卤酸及其盐 主要反应： 重要卤酸盐：KClO3 4. 高卤酸及其盐 重要高卤酸盐：高氯酸盐 尚辅网 氢键 电负性很大的原子X（F、O、N）与H原子成键时，由于X吸引电子的能力很强，使氢原子带有较多正电荷，它与另一个电负性大且半径又小的原子Y （F、O、N）形成氢键： X—H········Y 氢键具有方向性和饱和性。氢键可以是分子间的也可以是分子内的。 Y 图12 氢键的方向性和饱和性 Y X 四、分子间相互作用力 尚辅网 熔点和沸点 分子间氢键使物质的熔点和沸点大幅升高，无氢键时，同类单质和化合物的熔点和沸点随分子摩尔质量的增加而升高。(请思考为什么？) 溶解性 溶剂与溶质间的氢键或分子间作用力大于溶质之间的作用力，或溶质与溶剂之间有相似的结构、极性等，有利于溶质的溶解，即相似相溶原理。 四、分子间相互作用力 尚辅网 例2：卤素单质和卤化氢的沸点(°C)如下：说明理由。卤素单质：F2：-219.62；Cl2：-34.6；Br2：58.78；I2：184.35。卤化氢：HF：19.5；HCl：-84.1；HBr：-67；HI：-35。 解：卤素单质的分子间力是色散力，从大到小的顺序为：I2, Br2, Cl2, F2，因此沸点从高到低的顺序也是I2, Br2, Cl2, F2，卤化氢是极性分子，除色散力外还有取向力和诱导力，但色散力是主要的。范德华力从高到低的顺序应是HI, HBr, HCl, HF，但由于HF中存在氢键，因此HF的沸点意外地高。 图13 氢键对氢化物沸点的影响 四、分子间相互作用力 尚辅网 卤素 的通性 卤化氢 和氢卤酸 卤族 的单质 卤素的 含氧化物 尚辅网 卤族元素的性质变化： 卤素(VII) F Cl Br I 价电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 共价半径/pm 64 99 113 133 第一电离能 /kJ·mol-1 1681 1251 1130 1008 电负性 3.98 2.96 2.66 3.16 电子亲和能 /kJ·mol-1 -328 -349 -325 -295 氧化值 -1 -1， 1， 3， 5， 7 尚辅网 1. 卤素单质的物理性质 聚集状态 g g l s b.p./℃ -188 -34 59 185 m.p. /℃ -220 -102 -7 113 颜色 浅黄 黄绿 红棕 紫 分子间力 小 大 F2 Cl2 Br2 I2 尚辅网 F2 Cl2 Br2 I2 X2 氧化性： 强 弱 X- 还原性： 弱 强 氧化还原性 氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。 2. 单质的化学性质 2.889 1.360 1.0774 0.5345 ： /V ) /X X ( 2 - 结论： 尚辅网 激烈程度 歧化反应： 可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。 在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。 与水 反应 氧化反应： 尚辅网 歧化反应 产物： 常温 加热 低温