化学：2.2《电解质在水溶液中的反应》第二课时课件(鲁教版必修1).pptVIP

练习：书写下列反应的离子方程式 1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5.澄清石灰水吸收二氧化碳气体 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7. 氢氧化钠与氯化铁8． 锌和稀硫酸反应9． 镁和稀盐酸反应10．二氧化碳通过澄清石灰水11．氢氧化钠和二氧化碳反应12．盐酸和氢氧化钾反应13．苛性钠吸收氯气 * 第2课时 电解质在水溶液中的反应 1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。 ①H2SO4 ②Ba(OH)2 H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？ 溶液中自由移动离子浓度的大小。 　实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１ H2SO4溶液，观察溶液中的现象． 　　 原因分析 　　 实验现象 溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失． 1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应. 2.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应。 Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ H2SO4＝2H＋＋SO42－ H2O BaSO4↓ 结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生了反应。 【交流·研讨】　 　以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，电解质在水溶液中反应的实质是什么呢？ 　　　电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应，即有离子参加的反应 。 ◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。 【迁移·应用】 1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应; 2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应; 3.盐酸与碳酸钠溶液的反应. OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀 Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀 H＋与CO32－反应生成CO2和H2O 共同特点： 离子间的反应 二、离子反应 1、概念： 2、常见类型： 3、发生的条件： 酸、碱、盐在溶液中互相交换成分所发生的复分解反应（离子反应） （1）难溶物质（沉淀） （2）挥发性物质（气体） （3）弱电解质(水) 在溶液中有离子参加的化学反应 4、离子反应方程式： ——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 5、离子方程式的书写 ①“写”，写化学方程式 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、大部分盐）写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子， ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础 ——关键 ——途径 ——保证 ① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥CH3COOH和NaOH溶液反应 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ ⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ CH3COOH +OH- = CH3COO-+H2O 3、写出下列反应的离子方程式 自我检测 *