第6章　化学反应与能量转化.pptVIP

题型四　新型电池中离子的移动方向 阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。虽然从微观上讲不参与电极反应的离子发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。 [例4]　(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 [解析]　由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错；C项，没有注明此时是否处于标准状况下，故无法计算气体的体积，C错。 [答案]　D [专题集训] A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋ 答案：C　 答案：C　 1．以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池。下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解质溶液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是 (　　) A．②③　　　　　　　B．②④ C．①② D．①④ [随堂基础落实] 解析：电池电极名称一般称为正、负极，①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对；海水电池用海水做电解质溶液，③对；铝合金为负极，发生氧化反应，④错。 答案：A A．负极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgCl B．电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化 答案：B 答案：B A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 答案：A　 5.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 (1)电极X的材料是______；电解质溶液 Y是______。 (2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为 ____________，X电极上发生的电极反应为 ______________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 课下综合检测见“课时跟踪检测（二十）” 章末高考题组检测见章末高考题组（六）” [教师备选题] 1．(2010·江苏高考)已知下列反应： 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH＝＋8.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋90.4 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝ －566.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)ΔH＝ －483.6 kJ·mol－1 S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为______。 解析：用2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋90.4 kJ·mol－1减去2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝ －483.6 kJ·mol－1后变形可得所求热化学方程式。 答案：S(g)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝ －574 kJ·mol－1 2．(2010·全国卷Ⅰ)下图是一种染料敏化太阳能电池的 示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： (3)电解质：①酸性电解质溶液，如H2SO4溶液；②碱性电解质溶液，如NaOH溶液；③熔融氧化物，如Y2O3；④熔融碳酸盐，如K2CO3等。 (4)书写步骤： 第一步：写出电池总反应式。 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。 如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的