第7章 化学反应的方向、限度与速率.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课下综合检测“课时跟踪检测（二十三）” 章末高考题组检测见章末高考题组（七）” [教师备选题] 回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化学方程式中，x＝______、y＝________、p＝________、q＝________。 (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_______。 (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“”、“”或“＝”)。 (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________。 ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________________________。 (4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。 (5)其他条件不变，缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。 2．(2010·天津高考)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也 可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 (1)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。 a．高温高压　b．加入催化剂　c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度　e．分离出二甲醚 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间段内反应速率v(CH3OH)＝________。 答案：(1)ce　(2)①＞　②0.04 mol·L－1 0．16 mol·L－1·min－1 ②该反应的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)。 解析：(1)从图中分析可得，333 K下t＝20 min时达到平衡，313 K下t＝40 min时达到平衡，而303 K下t＝50 min时达到平衡，即升高温度，化学反应速率增大；反应体系的温度越高，H3BO3的转化率越大，说明升高温度有利于平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则ΔH＞0。 答案：(1)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动　②＞ (2)5.7×10－10 (1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称)，该反应450 ℃时的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)该热化学方程式的意义是________________。 (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。 a．v(正)(O2)＝2v(逆)(SO3) b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。 解析：(1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正反应为放热反应，故温度越高，化学平衡常数越小； (2)热化学方程式表示的是450 ℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ； (3)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态； (4)当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18 mol，则v(SO3)＝0.072 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝0.036 mol·L－1·min－1；再继续通入0.20 mol SO2和0.10 m