第1章 认识化学科学.pptVIP

[考点一　有关物质的量浓度的计算] [动态课件演示更形象，见配套光盘] 超链接 1．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的 NaOH溶液吗？ 答案：不是 2．质量分数为98%，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量 浓度是多少？ 答案：18.4 mol/L 3．将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所 得溶液的质量分数是大于20%还是小于20%? 答案：小于20% 4．标准状况下，将44.8 L HCl溶于100 mL水(水的密度近 似为1 g/mL)中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL，其物质的量浓度是多少？ 答案：13.3 mol/L 1．物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： [考点师说] ②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，Na2SO4·10H2O―→Na2SO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 2．溶液浓度的计算公式 3．以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中：①溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混 [例]　有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为 (　　) A．(y－2x)/a mol·L－1　　 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 [解析]　本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)为[(y－2x)×2/a] mol·L－1，即[(2y－4x)/a] mol·L－1。 [答案]　D 1．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完 全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 (　　) A．4 B．3 C．2 D．1 [演练冲关] 答案：B　 答案：A　 [考点二　一定物质的量浓度溶液的配制][动态课件＋flash演示见光盘] 超链接 1．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要胆矾的 质量是多少？ 答案：62.5 g。 2．定容时仰视刻度线，会对配制结果造成什么影响？ 答案：偏低。 3．用量筒量取20 mL　0.5 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加 水80 mL，能否配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液？ 答案：不能。 4．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸在烧杯中 稀释后，未进行冷却就立即转移到容量瓶中定容，对配制结果有影响吗？ 答案：偏高。 [考点师说] 1．溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。 (3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (4)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。 (5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 (6)溶液注入容量瓶前需恢复至室温，热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (7)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。 (8)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最