第5章　物质结构与元素周期律.pptVIP

[专题集训] 1．(2013·安师大附中三模 )X、Y、Z、W为四种短周期 主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 (　　) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：XZY C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之 比均为1∶2 解析：短周期主族元素中原子半径最大的元素W为Na；最外层电子数是电子层数3倍的元素X是O；短周期元素中最高正价和最低负价代数和为6的元素Y为Cl；与氧同主族的短周期元素Z为S。Y(Cl)的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，A错误；原子半径：r(S)r(Cl)r(O)，B错误；Y(Cl)、Z(S)两种元素气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，C错误；X(O)与W(Na)形成的化合物有Na2O和Na2O2，其阴、阳离子物质的量之比均为1∶2。 答案：D　 2．(2012·西安名校联考)X、Y、Z、W、M均为短周期元 素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 (　　) A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量 最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可 用于制作太阳能电池 D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物 答案：D　 [随堂基础落实] A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强 解析：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。 答案：B　 2．下列排列顺序正确的是 (　　) A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－ B．稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 D．还原性：Cl－＞Br－＞I－ 解析：Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，A错；非金属性：F＞O＞N，因此氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，B对；酸性：盐酸＞醋酸＞碳酸，C错；单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，因此简单离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－，D错。 答案：B　 3.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表 中的位置如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．原子半径ZYX B．X元素属于第二周期 C．气态氢化物的稳定性：XYZ D．最高价氧化物水化物的酸性：YZX 解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径ZXY，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性YXZ，则气态氢化物稳定性YXZ，最高价氧化物对应水化物的酸性YXZ，C、D错。 答案：B　 4．如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一 种元素。 回答下列问题： (1)画出元素②的原子结构示意图：________。 (2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中________和________组成(填写表中的序号)。 (3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为________(用分子式表示)。 (4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为______。 课下综合检测见“课时跟踪检测（十七）” 章末高考题组检测见“章末高考题组检测（五）” * [解析]　同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HClHBrAsH3，D项中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2S